EL ATOMO DE BOHR (MOHAMED)

 A partir de la segunda mitad del siglo XIX, empesaron a estudiarse los espectros atomicos: al suministrar energia suficiente a los atmos sus electrones emiten luz .Esta luz es distinta para cada elemento quimico y constituye una especie de huella dactilar que sirve para identificarlos .Esto era inexplicable con el modelo planetario de RUTHERFORD.para explicar los espectos atomicos niels BOHR propuso en1913 una variacionsobre el modelo de RUTHERFORD.

Los electrones se distribuyen en la corteza en capas concentricas llamadas orbitas mas alejada esta
orbita del nucleo mas energia tiene

Segun este modelo, cuando se suministra energia al atomo los electrones saltan a una orbita
superior. Al volver a su orbita original emiten energia en forma de luz

Si bien el atomo de bohr se ha modificado debido a las modernas teorias de la fisica cuantica,en lo esencial, es decir, respecto a la distribucion de electrones en la corteza, el modelo continua vigente y es muy util para explicar las propiedades de los elementos quimicos.

En los años siguientes a la divulgacion de este modelo se demostro la existencia de las otras dos particulas subatomicos: en 1918, el propio RUTHERFORD descubrio la exitencia de los protones: y, en 1932, chadwick descubrio los neutrones. en el cuadro del margen encontraras  las principales caracteristicas de las particulas subatomicos.

caractristicas de los atomos

<<numero atomico y numero masico <<

El atomo se compone del nucleo y corteza. en el nucleo se encuentran los protones y los neutrones, que contienen toda la masa del atomo y la carga positiva.

se denomina numero atomico (Z) al numero total de protones del nucleo. Se denomina numero masico(A)a a la suma de protones y neutrones. como el atomo es neutro debe haber el mismo numero de electrones que de protones. Por tanto Z es tambien el numero de electrones.

la representacion simbolica de un atomo se realiza segun el siguiente esquema:

A
Z          CON { A: n . masico :n protones +neutrones