En 1870, Dimitri Mendeleiev fue el primero en ordenar los elementos químicos
en una tabla distribuida en filas y columnas. En ella se situaba a dichos elementos
en orden creciente al peso de sus átomos; colocando en la misma columna elementos
con propiedades químicas similares.
La tabla periódica actual sigue el mismo criterio para las columnas pero los elementos
se ordenan según su número átomico y no según su peso. Las categorías por las que
se ordenan los elementos en la tabla son:
- Periodos: Hay siete periodos horizontales. En un período se encuentran átomos con
el mismo número de órbitas ocupadas.
- Gupos: Hay 18 grupos o familias en vertical. En un grupo están los elementos con
características químicas parecidas. Su configuración electrónica es similar.
- Bloques: Se distingue 3 grandes bloques: metales representativos a la izquierda;
no metales y semimetales o metaloides a la derecha; y elementos de transición
en el centro de la tabla. Existe un cuarto bloque, denominado de las tierras rarras,
al que pertenecen metales pesados, generalmente radiactivos.
METALES Y NO METALES
Los elementos químicos se clasifican en 3 categorías diferentes: metales, no metales
y semimetales. Se encuentran agrupados en la tabla periódica de la siguente manera:
los metales a la izquierda; los no metales a la derecha y los semimetales o metaloides
entre los 2 grupos.
En la tabla periódica aparece información básica sobre cada elemento: Su número
atómico su símbolo químico y su masa atómica.
El grupo 18 de la tabla periódica corresponde a una familia de elementos denominados
gases nobles o gases inertes. Están formados por átomos muy estables que se encuentran
en la naturaleza sin combinar con ningún otro elemento. Todos ellos la última órbita completa.
EL ENLACE QUÍMICO
Se denomina enlace químico a la unión que se produce entre dos átomos.
REGLAS DEL OCTETO
Los átomos tienden a ganar o perder electrones para conseguir tener 8 electrones
en su última órbita. De esta manera consiguen la estructura estable de los gases nobles.
Dependiendo del tipo de unión se distinguen en tres tipos de enlace: iónico, covalente y
metálico.
ENLACE IÓNICO
Al ganar electrones, los átomos quedan cargados negativamente formando iones negativos
o aniones. Por el contrario, si los pierden, se forman iones positivos o cationes.
La carga eléctrica de un ion se expresa al lado del símbolo superíndice en el que hay que
indicar si es positiva o negativa.
El enlace iónico se produce entre metales y no metales. Los aniones no metálicos y los cationes
metálicos se atraen por fuerzas electrostáticas formando estructuras geométricas muy ordenadas.
Las sustancias iónicas se encuentran en estado sólido a la temperatura ambiente. Hay que elevar
mucho la temperatura para conseguir que fundan. Son muy solubles en agua y una vez disueltas
conducen la electricidad, ya que los aniones y cationes pueden moverse fácilmente en el seno del agua donde están disueltos.
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